Перевод объема газа в стандартные (нормальные) условия
Состояние газа однозначно задается тремя макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой. Данный калькулятор закона идеального газа поможет вам определить объем Вашего газа в стандартных условиях.
Cтандартные условия - это стандартный набор условий (температура, давление) для измерений, позволяющий проводить сравнения между наборами данных. Принятые в разных отраслях значения давления и температуры в стандартных условиях различны, поэтому при пересчете необходимо уточнение условий, в которых проходит процесс.
Название |
IUPAC |
ГОСТ 2939–63 |
Авиационные |
SATP |
Давление |
100000 Па |
101325 Па (1013 мбар) |
101325 Па (1013 мбар) |
100000 Па (1000 мбар) |
Давление |
273.15 K (0 |
293.15 K (20 |
288.15 K (15 |
298.15 K (25 |
Примечания |
Стандартные условия IUPAC также называют просто "химическими" нормальными условиями |
Стандартные условия по ГОСТ 2939–63 в газовой отрасли |
Стандарт применяется при расчете летательных аппаратов и авиационных двигателей |
Используются, в основном, на западе, в промышленности |
Калькулятор использует уравнение Менделеева – Клапейрона, чтобы найти значение переменной уравнения идеального газа. Идеальный газ представляет собой множество бессистемно движущихся частиц, которые взаимодействуют друг с другом посредством упругого столкновения и подчиняются определенному закону, элементарному уравнению и поддаются исследованию. В общем, газ может действовать как идеальный, если температура высока, а давление низкое, поскольку в таких условиях потенциальная энергия становится менее значительной по сравнению с кинетической энергией.
Как упоминалось выше, уравнение состояния идеального газа, устанавливает связь между объемом газа (V), давлением (P) и температурой (Т). Закон идеального газа был сформулирован французским физиком Эмилем Клапейроном ещё в 1834 году путем объединения уравнений, характеризующих газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Выглядит это уравнение следующим образом: .
Менделеева фамилия появилась в названии этого уравнения благодаря его вкладу в преобразование исходного выражения к современному виду. В 1874 г. русский химик, воспользовавшись законом Авогадро, предоставил уравнение Клапейрона в более удобном для использования виде. А также Менделеев ввел такое понятие, как универсальная газовая постоянная.
Уравнение Менделеева-Клапейрона: .
где: P - давление газа, Па; V - объем газа, м³; T - температура газа, К; v- количество вещества, моль; m - масса газа, кг; M - молярная масса газа, кг/моль; R -универсальная постоянная идеального газа R=8,31431 Дж/(моль·К).
